九年级化学《离子》的教学设计

时间:2021-06-14 14:39:20 教学设计 我要投稿

人教版九年级化学《离子》的教学设计

  教学目标:

 人教版九年级化学《离子》的教学设计

  [知识技能]:知道原子的核外电子是分层排布的;了解原子结构示意图的涵义;了解离子的概念及其与原子的区别和联系;

  [能力培养]:通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较,培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

  情感目标: 通过对最外层电子数与元素性质的学习,让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的,初步学会科学抽象的学习方法;通过对核外电子排布知识的学习,让学生体会核外电子排布的规律性。

  教学重点:

  原子的核外电子是分层排布的,元素的化学性质与他的原子结构密切相关。

  教学难点:

  对核外电子分层运动想象,表象的形成和抽象思维能力的培养,离子的形成过程。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

  教学过程设计:

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  [复习提问]①构成原子的微粒有哪几种?②它们是怎样构成原子的?③原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系?④构成物质的微观粒子有哪些?

  [新课引入]构成物质的微观粒子除了分子和原子以外,还有一种粒子是离子。

  什么是离子?它是怎样形成的?首先要研究原子的结构。我们知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一,相对来说,原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里,电子又是怎样排布在核外空间的呢?

  [板书]一、核外电子的排布

  [讲述]在含多个电子的原子里,电子的能量并不相同,能量低的电子通常在离核近的区域运动,能量高的电子在离核远的区域运动。我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。离核最近的叫第一层,依此向外类推,分别叫二、三、

  学生回答:

  核电荷数=核内质子数=核外电子数

  分子和原子

  学生倾听

  注意想象

  集中精力,积极思考

  复习巩固旧知识

  通过设问,激发求知欲

  这方面的知识学生缺乏,老师讲解要详细

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  四、五、六、七层,即在多个电子原子里,核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

  [设问]多个电子又是如何分布在电子层上的呢?

  [讲述]核外电子排布的.规律:

  ①每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数);

  ②电子总是从内层依次向外层排布;

  ③最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2个)。

  [提问]核外电子的排布如何表示呢?

  [提问]下面是氧原子结构示意图请说出它的涵义。

  [练习]1、写出核电荷数为1、11、17的原子结构示意图。

  2、写出下列三组原子的结构示意图

  ①稀有气体元素的原子:He、Ne、Ar

  ②金属元素的原子:Na、Mg、Al

  ③非金属元素的原子:C、N、P、S

  [观察分析]引导各组对原子结构示意图进行观察对比,分析讨论,找出各类原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。

  [总结]

  ①稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构,不易得失电子,化学性质稳定,一般不与其他物质发生化学反应。

  学生计算:第一层最多容纳电子数为:2×12=2

  第二层:2×22=8

  作好笔记

  学生看书回答:

  原子结构示意图

  看图分析回答:

  小圆圈表示原子核,+8表示质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示电子层上的电子数。

  请学生上台演示,其他学生在下面写。

  将学生分成三组,分别写三组原子的结构示意图。

  各组分析讨论后交流结果:

  第一组:原子最外层电子数为8个(只有氦原子为2个);

  第二组:原子最外层电子数少于4个;

  第三组:原子最外层电子数多于或等于4个

  学生容易理解核外电子的排布

  培养阅读能力

  让学生运用核外电子排布的规律。培养知识的运用能力

  培养动手能力

  培养协作精神

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  ②金属元素:最外层电子数一般少于4个,易失去电子,化学性质活泼。

  ③非金属元素:电外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子,化学性质活泼。

  [问题]元素的化学性质主要取决于什么呢?

  画出Na、Cl原子结构示意图

  [提问] Na、Cl原子结构稳定吗?

  容易得电子还是容易失电子?数目呢?

  要求学生画出Na、Cl原子得失电子后的示意图

  [提问]它们得失电子后,是否显电中性?

  [讲述]当原子得失电子后,核内质子数与核外电子数不相等,即正负电荷不能抵消,会带有电荷,此时该原子就叫离子。

  离子即是带电荷的原子,根据所带电荷的性质,离子可分为:

  ①阳离子---带正电荷的原子

  ②阴离子---带负电荷的原子

  [提问]原子用符号是怎样表示的?

  那么离子又怎样表示呢?

  离子符号的写法:

  在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目,取决于原子的最外层电子数。例如:镁原子最外层电子数为2,失2个电子后带2个单位的正电荷,所以镁离子的

  学生回答:主要取决于原子的最外层电子数

  学生回答:不稳定

  Na原子易失去最外层的1个电子,Cl原子易得到1个电子它们才都达到8电子稳定结构。

  8

  根据质子数与电子数不相等的关系可分析出会带正电荷、负电荷

  学生回答:用元素符号

  从上面的总结中学生可以分析得出。

  紧紧抓住学生的思维,使学生积极思考问题

  根据原子不显电性的原理分析得出

  巩固复习元素符号的知识

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6,得2个电子后,带2个单位的负电荷,所以氧离子符号为O2-。

  [练习]写出铝离子的结构示意图及符号。

  [讲述]原子得失电子后形成离子,阴、阳离子相互作用可形成化合物。如氯化钠就是由钠离子和氯离子结合而成的化合物,因此离子也是构成物质的一种微观粒子

  [提问]离子与原子有什么区别和联系?

  [布置作业]教材P78页

  学生上台演板

  倾听

  学生分析总结

  让学生在黑板上写,若出现错误可及时纠正,若无错误则可增强信心

  提高综合分析问题的能力

  板书设计

  课题3 离子

  一、核外电子的排布

  1.核外电子的排布:

  (1)在多个电子的原子里,因为电子的能量不同,电子在不同的电子层上运动。

  (2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。

  (3)离核最近的电子层叫第一层,离核最远的电子层叫第七层。

  2.原子结构示意图

  氧原子结构示意图:

  用圆圈表示原子核,在圆圈内用正数+8表示质子数,用弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

  3.元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。

  (1)稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构,不易得失电子,化学性质稳定,一般不与其他物质发生化学反应。

  (2)金属元素:最外层电子数一般少于4个,易失电子,化学性质活泼。

  (3)非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子,化学性质活泼。

  二、离子的形成

  (1)带电荷的原子叫离子

  阳离子:带正电荷的离子叫做阳离子。

  阴离子:带负电荷的离子叫做阴离子。

  (2)离子符号的写法:在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目,取决于原子的最外层电子数。

  三、物质与其构成粒子之间的关系

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