高中化学必修二知识点归纳总结

时间：2024-05-12 07:06:50 知识点总结我要投稿

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高中化学必修二知识点归纳总结

　　总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，写总结有利于我们学习和工作能力的提高，因此，让我们写一份总结吧。总结怎么写才不会流于形式呢？以下是小编精心整理的高中化学必修二知识点归纳总结，希望能够帮助到大家。

高中化学必修二知识点归纳总结

高中化学必修二知识点归纳总结1

　　1、空气的成分：

　　氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占,二氧化碳占,其它气体与杂质占

　　2、主要的空气污染物：

　　NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

　　3、其它常见气体的化学式：

　　NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(_)

　　4、常见的酸根或离子：

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

　　HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

　　H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

　　NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

　　Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

　　Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)

　　(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

　　5、化学式和化合价：

　　(1)化学式的意义：

　　①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;

　　b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)

　　F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　(3)化合物化学式的`读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

　　MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最xxx;

　　c.交叉对调把已约成最xxx的化合价写在元素符号的右下角。

　　6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

　　核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

　　排布规律：

　　①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：

　　①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法——PH值

　　说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈碱性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

　　(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

　　10、化学符号的意义及书写:

　　(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

　　b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点

　　c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

　　d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

　　当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

　　(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

　　b.分子的表示方法：用化学式表示

　　c.离子的表示方法：用离子符号表示

　　d.化合价的表示方法：用化合价符号表示

　　注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

高中化学必修二知识点归纳总结2

　　1、最简单的有机化合物甲烷

　　氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、xxx、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

　　2、来自石油和煤的两种重要化工原料

　　乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　xxx反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

　　加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

　　苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

　　苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

　　氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

　　硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

　　xxx反应+3H2→

　　3、生活中两种常见的有机物

　　物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

　　良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

　　与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　　氧化反应

　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

　　乙酸CH3COOH官能团：xxx-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，xxx强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

　　原理酸脱羟基醇脱氢。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　4、基本营养物质

　　糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

　　单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖多羟基

　　双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

　　多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

　　纤维素无醛基

　　油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的'营养物质

　　植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

　　脂肪C17H35、C15H31较多固态

　　蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

　　蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

　　蛋白质的性质

　　盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

　　误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

　　主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

　　1、各类有机物的通式、及主要化学性质

　　烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

　　烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生xxx反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

　　炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生xxx反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

　　苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生xxx反应

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

　　卤代烃：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不饱和烃(xxx褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等xxx含羟基的化合物

　　7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

　　8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

　　9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　　10.常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　12、需水浴加热的反应有：

　　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

　　13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

　　14.烯烃xxx烷取代，衍生物看官能团。

　　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

　　醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。

　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

　　1.需水浴加热的反应有：

　　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2.需用温度计的实验有：

　　(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)