高一化学知识点总结15篇【热】
总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，它在我们的学习、工作中起到呈上启下的作用，让我们抽出时间写写总结吧。但是总结有什么要求呢？以下是小编整理的高一化学知识点总结，欢迎阅读与收藏。
高一化学知识点总结1
一、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
硅单质
1、氯元素：
2.氯气
1、二氧化硫与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池第二节富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的.水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三节硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，
遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
高一化学知识点总结2
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反应。
4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。
6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。
7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。
8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。
10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的'银氨溶液后水浴加热。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体；另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种
12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。
15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷
加热
醇溶液
16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。
18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。
19、要了解一点化学史知识。
20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。
22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。
高一化学知识点总结3
一、物质的分类
1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe（OH）3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应
1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含
①符合事实
②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）
③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）
④配比正确（量的多少比例不同）。
8、常见不能大量共存的离子：
①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的`酸或碱生成）
②发生氧化还原反应（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+与S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）
③络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN—）
④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就知道“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。
高一化学必修一知识点2
1、阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023、
例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1、204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
23+23—1、5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9。03×10个OH；23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA，由此可以推知n=N/NANA=N/n
2、一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
（1）向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
（2）不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
（3）容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
（4）如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
（5）定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
（6）称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学必修一知识点3
一、重点聚集
1、物质及其变化的分类
2、离子反应
3、氧化还原反应
4、分散系胶体
二、知识网络
1、物质及其变化的分类
（1）物质的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
（2）化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2、电解质和离子反应
（1）电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
高一化学知识点总结4
【氨气及铵盐知识点】
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3？H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O===（△）NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl（晶体）
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的.热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
【同步练习题】
1。下列气体中，室温下能大量共存的是（）。
A。NH3、CO2、HClB。H2、C12、H2SC。NH3、O2、H2D。CO2、H2S、SO2
答案：C
2。氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有（）。
A。两种B。四种C。五种D。六种
答案：D
3。在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是（）。
A。NH3+H3PO4=NH4H2PO4B。4NH3+5O2=4NO+6H20
C。2NH3+3C12=6HCl+N2D。NH3+NaH=NaNH2+H2
答案：D
4。下列微粒中，与NH具有相同的质子数和电子数的是（）。
A。NH3B。K+C。Na+D。H3O+
答案：D
5。利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（）。
A。CO、NO、H2B。N2、O2、MH3C。H2、NO、NH3D。NO、Cl2、N2
答案：A
6。标准标况下，11。2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是（）。
A。NH4H2P04B。（NH4）2HPO4
高一化学知识点总结5
钠及其化合物的性质
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：
①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;
④伴有嗞嗞响声;
⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
高一化学知识点总结6
1物质的量(n)物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体
2摩尔(mol)物质的量的单位
3标准状况(STP)0℃和1标准大气压下
4阿伏加德罗常数(NA)1mol任何物质含的微粒数目都约是6.02×1023个
5摩尔质量(M)1mol任何物质质量(以克为单位)时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等
6气体摩尔体积(Vm)1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
同温同压下：n1/n2=N1/N2=V1/V2
8物质的量浓度(CB)1L溶液中所含溶质B的物质的'量所表示的浓度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9物质的质量(m)m=M×nn=m/MM=m/n
10标准状况气体体积V=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11物质的粒子数(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n
12溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
13、配制一定物质的量浓度的溶液
A、需用的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
B、主要步骤：
⑴计算
⑵称量(如是液体就用滴定管量取)
⑶溶解(少量水,搅拌,注意冷却)
⑷移液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)
⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)
⑹振荡
⑺定容
⑻摇匀装瓶
C、容量瓶使用：
①容量瓶上注明温度、容积、刻度线.
②只能配制容量瓶中规定容积的溶液;
③不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;
④容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右
高一化学知识点总结7
基本概念
1。区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2。物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）
3。理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4。纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的`物质C5H12等。
5。掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a。从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b。从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c。从反应的微粒：离子反应或分子反应
d。从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e。从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6。同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7。同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8。同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9。强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
10。酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11。与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12。既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物
13。甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
14。离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15。同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
C。（NH4）3PO4D。（NH4）3PO4和NH4H2PO4
答案：BD
高一化学知识点总结8
一、物质的分类
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯盐氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3、分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系溶液胶体浊液
分散质的直径<1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)>100nm(粒子直径大于10-7m)
分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
①根据分散质微粒组成的状况分类：
如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
A.物理方法
①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B.化学方法
①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl
②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、胶体的性质：
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
C、同种胶体的胶粒带相同的`电荷。
D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>10-7m，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42->NO3->Cl-
(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：
(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
②肥皂的制取分离
③明矾、溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶
⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
四、离子反应
1、电离(ionization)
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
〔小结〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。
(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字
(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;
(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质弱电解质
物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物
电离程度完全部分
溶液时微粒水合离子分子、水合离子
导电性强弱
物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水
7、离子方程式的书写：
第一步：写(基础)写出正确的化学方程式
第二步：拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)
第三步：删(途径)
删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)
※离子方程式的书写注意事项:
非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
高一化学知识点总结9
考点1：化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________。
其常用的单位是__________、或__________。
2、影响化学反应速率的因素
1)内因(主要因素)
反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3、理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
考点2：化学平衡
1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
2、化学平衡状态的特征
3、判断化学平衡状态的依据
考点3：化学平衡的移动
1、概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的.移动。
2、化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正
3、影响化学平衡的因素
4、“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理
定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。
勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
高一化学知识点总结10
一、合金
1.合金的定义
合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。
2.合金的性能
合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。
(1)多数合金的熔点比它的`各成分金属的熔点。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。
3.金属材料
(1)黑色金属材料包括。
①生铁与钢? 生铁 钢 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 极少或没有 硅、锰含量 少 适量 ②不锈钢
普通钢中，加入、等多种元素，使其具有的特性。
(2)有色金属材料
除以外的其他金属材料及其合金。重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。思考合金是混合物，还是化合物?能否用实验来验证?
合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。
二、(1)与O2Cl2的反应： ;
③与S的反应：。与盐反应与AgNO3的反应：FeCl3的反应： 。
(3)与强氧化性酸反应
①与浓硫酸反应：
②与浓硝酸反应：
③与稀硝酸反应：
三、铜单质的用途：制作 、 日常生活用品等。
高中的化学对课本的知识理解很重要，所以为什么说学习化学一定要吃透课本。高中的化学和初中的化学有很大的区别，初中主要学习的都是基础，所以相对来说比较简单。高中所涉及的实验比较多，需要学生认真观察实验过程和做好记录，所以大家一定要养成一个良好的学习习惯。
高一化学知识点总结11
对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。
1.金属单质的化学性质
金属活动顺序 Na Al Fe Cu
金属原子失电子能力
依次减弱，还原性依次减弱
与空气中氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化
与水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应
与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢 反应剧烈(先与酸反应再与水反应) 反应程度依次减弱(可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化) 能跟浓硫酸、浓硝酸反应 与盐的`反应 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(钠会与水反应置换出氢气) 与碱的反应 不反应 Al 可以与碱溶液反应，产生氢气 不反应
2.金属氧化物的性质对比
金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色 与水反应 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应 与CO2反应 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反应
与盐酸反应 生成NaCl
和H2O 生成NaCl 和H2O2 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
与NaOH溶液
反应 与水反应 与水反应 生成NaAlO2和H2O 不反应 由金属直接
制得的方式 金属钠直接
露置在空气中 点燃或加热
金属钠 金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝 生铁在潮湿空气中缓慢氧化 在空气中加热 金属铜
3.金属氢氧化物的性质对比
金属氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 颜色 白色固体 白色胶状沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀
与盐酸反应 生成NaCl 和H2O 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl2
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
加热 对热稳定 生成Al2O3
和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3 和H2O 生成CuO
和H2O
与NaOH
溶液反应 —— 生成NaAlO2
和H2O 不反应
制备 ①Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应 ②氯碱工业 铝盐与过量
氨水反应 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：
4.钠及其重要化合物
5.铝及其重要化合物
6.铁及其重要化合物
7.铜及其重要化合物
高一化学必修一知识点3
离子方程式正误判断(六看)
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。 4.氧化还原反应
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高——失去电子——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)。
化合价降低——得到电子——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)。
高一化学知识点总结12
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
5.摩尔质量(M)
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位：g/mol或g..mol-1
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm = 22.4 L/mol
三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
(3)注意事项
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B使用前必须检查是否漏水.
C不能在容量瓶内直接溶解.
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)
高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
①.根据分散质微粒组成的状况分类：
如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②.根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
A.物理方法
①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B.化学方法
①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl
②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、胶体的性质：
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的.表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>10-7m，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42->NO3->Cl-
(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐：将盐卤( )或石膏( )溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
②肥皂的制取分离③明矾、溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶
⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
高一化学知识点总结13
有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：
（1）形成化合物种类最多的元素是碳。
（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。
（3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。
（4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。
（5）气态氢化物最稳定的元素是氟。
（6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有AI元素。
有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：
（7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。
（9）单质的硬度最大的元素是碳。
（10）化学式为A2B2形的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。
三招攻克化学推断题：
1、猜测出题者的意图。化学这一门的知识点比较多，而高考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些经常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生活比较相关的，比如氧气、氯气、铁之类等。因此在做推断题时大体的思考范围就要有个界限，不能漫无目的乱想。
2、找突破口。题干越长，给的分支越多，往往题目就越简单。因为题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蚀玻璃的单质，自然就知道是氟了；还原性最强的离子，就是硫离子了等等。找到一两个突破口，题就很容易解开了。
3、如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况下，大可猜上一把。因为大致的范围确定了，就可以根据题目给的条件猜出几个可能的'、常见的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推断题技巧：（物质之最）
1、氢化物沸点最高的的非金属元素是0
2、单质是最易液化的气体的元素是C1
3、单质是最轻的金属元素是Li
4、其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3
5、其气态氢化物与其最低价氧化物反应生成该元素的单质是S2H2S+SO2=3S+2H2O
6、能导电的非金属单质有石墨和晶体硅
7、能与碱溶液作用的单质有AI、Cl2、Si、S
元素推断题技巧：（物质之最）
8、形成化合物种类最多的元素单质是自然界中硬度最大的物质的元素气态氢化物中氢的质量分数最大的元素
9、短周期中离子半径最大的元素P
10、除H外原子半径最小的元素E
高一化学知识点总结14
一、心态方面
必修2的复习，不仅仅是为了应对期末考试这样的阶段性检测，更重要的是要梳理知识内容、完成知识条理化、系统化，具备基本的化学学科思维能力，为选修阶段的学习做铺垫。所以，许多学校都将本次考试作为学生必修阶段的学习的总结，也作为以后再分层的参考。同时，期末考试也作为将来评优、推荐等资格的参考之一。
因此，针对期末考试，同学们必须自己要有意识有计划地进行复习和自我检验。
二、知识技能方面
多数学校，期末主要考察必修2相关模块内容，但不可能不涉及到必修1相关知识，如氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识及化学实验等，故务必先将必修1中重要的反应等温习一下。
1、原子结构与周期律
重视"位置--结构--性质"之间的关系，能从微观的角度理解和解释宏观的变化。
重视利用相关图表数据推测元素位置及性质。
--经典习题之一为上海某年高考题，被许多教师选用。
设想某同学去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上的10种元素单质作为样品。为了确定这些元素的相对位置以便于系统地进行研究，该同学设计了一些实验并得到如下结果：
按照元素性质的周期性递变规律，请你试确定以上10种元素的相对位置，并填入下表：
重视元素金属性、非金属性比较的相关实验，然后再次去理解判据的得出和应用。去年个别重点校甚至在期中就选用了10年北京高考实验题作为考试用题。
2、能量变化与电化学
重视体系与外界环境间能量转换、转化关系及原因，会从化学键的角度认识和处理问题。
重视能量形式、新能源及应用。
重视原电池的.形成原理和工作原理，认识到原理与装置的'相互关系--两个半反应必须分开在两极进行的重要性。认识层次不高，只盲目地从实验现象记结论，选修4的双液原电池会更难理解。
3、化学反应速率与反应限度
重视影响速率的因素(内因、外因)及在实际问题中的应用。
重视影响速率因素的化学实验，注重控制变量、对比或平行实验。
重视化学平衡的建立、特点及达平衡状态的标志。高一阶段主要从直接方法进行判断，如利用所谓速率相等、断键成键情况、各成分浓度不再变等，但有些学校"一步到位"，还涉及到从压强、分子量、颜色等间接方法进行判断。
4、有机化学
重视有机物结构特点(成键特点、空间结构、共面关系等)
重视典型代表物的官能团和化学性质以及实际应用。
重视重要有机反应断键、成键特点。如烯、苯的反应，醇的反应，酯化反应等。
5、资源开发利用
重视金属冶炼方法及重要金属冶炼(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)
重视海水中提取溴碘的流程及方法(分离提纯和富集转化)，以及相关原料产物的利用(绿色化学、环保意识等)
高一化学知识点总结15
1、物理性质：
无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：
CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：
①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的.溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
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